回答下列問題：
（1）t℃時，水的K_w=1×10^-12，則該溫度

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）25℃，其理由是

升高溫度會促進水的電離使K_w增大

升高溫度會促進水的電離使K_w增大

。
（2）在（1）中所述溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1的溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由水電離出的c（OH^-）=

1.0×10^-7

1.0×10^-7

mol?L^-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡

向右

向右

移動。
（4）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度

等于

等于

（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的Ba（OH）₂溶液中水的電離程度。
（5）0.1mol?L^-1乙酸（甲，K_a=1.75×10^-5）和0.1mol?L^-1氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）的水溶液，下列可以表示兩溶液中由水電離出的c_水（H⁺）與加入水的體積V之間關系的是

c

c

（填序號）。

（6）下列操作合理的是

AD

AD

（填字母）。
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液
B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL用500mL容量瓶
（7）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是

CD

CD

（填字母）。
A．中和滴定到達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定