某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO₃、濃HNO₃與銅的反應(yīng)。

裝置（尾氣處理裝置略）	現(xiàn)象
	I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡產(chǎn)生，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅色棕色氣體，溶液呈藍色
	II中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色

（1）試管Ⅰ中Cu與稀HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是

硝酸濃度大

硝酸濃度大

。
（3）針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：
假設(shè)1：Cu²⁺的濃度較大所致：
假設(shè)2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：取Ⅲ中綠色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，

向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

向上拉動活塞a,試管內(nèi)液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

（填“操作”和“現(xiàn)象”），證實Ⅲ中溶解了NO₂。
②向另一份溶液加入

Cu（OH）₂（或CuO等）

Cu（OH）₂（或CuO等）

（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。
（4）對于稀HNO₃與銅生成NO、濃HNO₃與銅生成NO₂的原因，提出兩種解釋：
解釋1.HNO₃濃度越稀，溶液中的數(shù)目越少，被還原時，每個

NO

-

3

從還原劑處獲得較多電子的機會 

增多

增多

（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。
解釋2.推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如圖實驗證實了推測的合理性。3NO₂+HO?2HNO₃+NO。

①B中盛放的試劑是 

水

水

。
②C中盛放Cu（NO₃）₂和 

濃硝酸

濃硝酸

。
③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 

C中溶液變綠

C中溶液變綠

。