化學(xué)小組利用含銅廢電路板回收金屬銅并對(duì)回收過程中的條件控制進(jìn)行探究。
注：①升高溫度可以加快反應(yīng)速率；
②稀硫酸與H2O2的混合溶液可以將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4；
③H2O2受熱易分解為H2O和O2。
（1）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作A時(shí)，玻璃棒的作用是 引流引流，使用時(shí)的玻璃棒下端應(yīng)放在過濾器內(nèi)的 三層濾紙三層濾紙上。
（2）“溶解”過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。溶解時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。
（3）“置換”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（4）“除雜”時(shí)需要保持強(qiáng)制通風(fēng)并禁止明火，原因是 氫氣有可燃性，氫氣與空氣的混合物受熱可能爆炸氫氣有可燃性，氫氣與空氣的混合物受熱可能爆炸。
（5）化學(xué)小組為了研究“溶解”時(shí)適宜的反應(yīng)條件，進(jìn)行如下探究。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 燒杯中所加試劑及其用量 | 反應(yīng) 溫度 | 反應(yīng) 時(shí)間 | 溶解的金屬 Cu的質(zhì)量 | |
| 粉碎后的含銅廢電路板 | 稀硫酸與H2O2的混合溶液 | ||||
| a | 30g | 100mL | 400C | 10minn | 0.54g |
| b | 30g | 100mL | 600C | 10min | 0.42g |
| c | 30g | 100mL | 400C | 5 min | 0.25g |
時(shí)間
時(shí)間
對(duì)溶解的Cu的質(zhì)量的影響。②實(shí)驗(yàn)b溶解的Cu的質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)a的小，主要原因是
溫度升高，過氧化氫受熱分解
溫度升高，過氧化氫受熱分解
。【答案】引流；三層濾紙；固體部分溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；氫氣有可燃性，氫氣與空氣的混合物受熱可能爆炸；時(shí)間；溫度升高，過氧化氫受熱分解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：95引用：2難度：0.5
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