某同學在研究“酶的特性”過程中，設計了以新制的體積分數為3%的H₂O₂溶液為反應底物的4組實驗，實驗結果如表所示。

組別	處理1	處理2	處理3	實驗現象
A組	H2O2溶液2mL	蒸餾水2滴	常溫	無明顯現象
B組	H2O2溶液2mL	FeCl3溶液①	常溫	氣泡稍多而小
C組	H2O2溶液2mL	新鮮肝臟研磨液2滴	常溫	氣泡極多而大
D組	H2O2溶液2mL	煮沸冷卻的肝臟研磨液2滴	常溫	②

注：FeCl₃的質量分數為3.5%，肝臟研磨液的質量分數為20%，已知此濃度下每滴FeCl₃中的Fe³⁺數大約是每滴肝臟研磨液中過氧化氫酶分子數的25萬倍。
根據所學知識回答下列問題：
（1）①②處所填內容分別為

2滴

2滴

、

無明顯現象

無明顯現象

。
（2）A組和B組對比，可得出的實驗結論是

FeCl₃能促進H₂O₂的分解

FeCl₃能促進H₂O₂的分解

；C組和B組對比，可得出的實驗結論是

過氧化氫酶比Fe³⁺的催化效率高得多

過氧化氫酶比Fe³⁺的催化效率高得多

。
（3）C、D組形成對照實驗，其因變量是

過氧化氫的分解速率（或產生氣泡的多少）

過氧化氫的分解速率（或產生氣泡的多少）

，D組出現結果②的原因是

高溫使肝臟研磨液中過氧化氫酶失去活性

高溫使肝臟研磨液中過氧化氫酶失去活性

。
（4）另一同學在重復上述實驗時發現，A、B、C、D四組中都無明顯現象，導致這一現象出現的原因最可能是

過氧化氫溶液放置時間過久，過氧化氫分解

過氧化氫溶液放置時間過久，過氧化氫分解

。