氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物發生反應生成多種氯化物。現用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。
回答下列問題：
（1）裝置1用來制備純凈、干燥的氯氣。
①裝置A中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是 MnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+2Cl-+4H+ △ Mn2++Cl2↑+2H2O，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl的質量比為 l：2l：2。
②裝置B中試劑為 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置C的作用是 除去氯氣中混有的水蒸氣除去氯氣中混有的水蒸氣。
（2）將裝置1與裝置3連接起來探究氯氣是否具有漂白性。
①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶，可觀察到的現象是 干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色。
②為防止氯氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收氯氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學式），長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是 CC（填字母）。
A.O2
B.H2
C.CO2
D.HClO
△
△
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O；l：2；飽和食鹽水；除去氯氣中混有的水蒸氣；干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca（ClO）2；C
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：3難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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