化工原料異丁烯（i-C4H8）可由異丁烷（i-C4H10）直接催化脫氫制備，相關反應如下：
主反應：ⅰ-C4H10（g）?i-C4H8（g）+H2（g） ΔH1
副反應：ⅰ-C4H10（g）?C3H6（g）+CH4（g） ΔH2＞0
（1）已知i-C4H10（g）、i-C4H8（g）、H2（g）的燃燒熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5，則ΔH1=ΔH3-ΔH4-ΔH5ΔH3-ΔH4-ΔH5（用ΔH3、ΔH4、ΔH5表示）。
（2）實驗室模擬異丁烷脫氫反應，改變溫度、壓強對異丁烷平衡轉化率的影響如圖所示：ΔH1＞＞0（填“＞”或“＜”），p1＜＜p2（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度和壓強下，向異丁烷中充入惰性氣體并發生脫氫反應，隨著n（性氣體）n（異丁烷）的增大，異丁烷的平衡轉化率 增大增大（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達到平衡狀態，異丁烷的轉化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率v（i-C4H8）=0.2tmol?L-1?min-10.2tmol?L-1?min-1。脫氫反應的平衡常數K=0.16mol?L-10.16mol?L-1。（異丁烯的選擇性=生成異丁烯消耗異丁烷的物質的量消耗并丁烷的總物質的量×100%）
（5）為提高脫氫反應的選擇性，可采取的措施是 尋找合適的催化劑尋找合適的催化劑。
n
（
性氣體
）
n
（
異丁烷
）
0
.
2
t
mol
?
L
-
1
?
mi
n
-
1
0
.
2
t
mol
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L
-
1
?
mi
n
-
1
生成異丁烯消耗異丁烷的物質的量
消耗并丁烷的總物質的量
【考點】化學平衡的計算．
【答案】ΔH3-ΔH4-ΔH5；＞；＜；增大；；0.16mol?L-1；尋找合適的催化劑
0
.
2
t
mol
?
L
-
1
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mi
n
-
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：3難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3