二氯化二硫（S2Cl2）可作硫、碘和某些有機(jī)物及金屬化合物的溶劑，也可作橡膠硫化劑。一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取S2Cl2的裝置（夾持和加熱裝置已省略）如圖所示：
已知：①Cl2和S反應(yīng)生成S2Cl2，同時(shí)有少量SCl2及其他氯化物生成；
②常溫下，S2Cl2是一種淺黃色的油狀液體，極易水解；
③S2Cl2的沸點(diǎn)為138℃，SCl2的沸點(diǎn)為59.6℃，硫的熔點(diǎn)為112.8℃、沸點(diǎn)為444.6℃。回答下列問(wèn)題：
（1）已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-ClCl-S-S-Cl，裝置B中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸。
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnO2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnO2+Cl2↑+2H2O。
（3）裝置D中冷凝管的進(jìn)水口是 aa（填“a”或“b”）。
（4）要得到純凈的S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是將粗品 蒸餾，收集138℃的餾分蒸餾，收集138℃的餾分。
（5）F中堿石灰的作用是 吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使S2Cl2水解吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使S2Cl2水解。
（6）取約1mLS2Cl2于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤(rùn)的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】Cl-S-S-Cl；濃硫酸；MnO2+4HCl（濃） MnO2+Cl2↑+2H2O；a；蒸餾，收集138℃的餾分；吸收剩余的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使S2Cl2水解；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：3難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5