在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為44，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為3.33.3，通過計算確定上述方案可行可行（填“可行”或“不可行”）．
【考點】沉淀溶解平衡．
【答案】4；3.3；可行
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.5
相似題
-
1．已知常溫下：KsP（AgCl白色）=1.8×10-10，KsP（Ag2S黑色）=2.0×10-48 KsP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10-12，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9 -
2．鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的Fe3O4、疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5 -
3．高中化學《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析，以下觀點中不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 10:30:1組卷：10難度：0.7