碳酸鍶（SrCO3）廣泛應用于生產鍶鐵氧體磁性材料，現以粗碳酸鍶（含雜質BaCO3、MgCO3、CaCO3）為原料制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：
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已知：ⅰ.不溶或微溶性碳酸鹽煅燒時分解生成金屬氧化物和二氧化碳。
ⅱ.某些金屬氧化物與水發生化合反應的條件是生成物為可溶性堿。
ⅲ.可能用到某些物質的溶解度見下表：（g/100g水）
| 溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Sr（OH）2 | 0.81 | 1.77 | 3.68 | 8.30 | 27.9 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.141 | 0.121 | 0.094 | 0.076 |
（1）將粗碳酸鍶“粉碎”的目的是
增大反應物接觸面積，反應更快、更充分
增大反應物接觸面積，反應更快、更充分
。（2）“煅燒”粗碳酸鍶時，碳酸鍶發生反應的化學方程式為
SrCO3 SrO+CO2↑
高溫
SrCO3 SrO+CO2↑
。高溫
（3）濾渣1的主要成分是
MgO、Ca（OH）2
MgO、Ca（OH）2
（寫化學式）。（4）流程中需用溫度為100℃熱水浸的目的是
增加氫氧化鍶的溶解度，同時降低氫氧化鈣的溶解度
增加氫氧化鍶的溶解度，同時降低氫氧化鈣的溶解度
。（5）“沉鋇”過程中：
①寫出含鍶化合物與H2SO4反應的化學方程式
Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
。②下表為H2SO4溶液的加入量對溶液中Sr2+和Ba2+含量的影響情況：
| H2SO4溶液加入量 | 過量10% | 過量20% | 過量30% |
| Sr2+/（g/L） | 89.86 | 89.57 | 89.23 |
| Ba2+/（g/L） | 0.21 | 0.13 | 0.11 |
在三種情況下進行對比，加入過量20%的H2SO4溶液，溶液中鍶離子的濃度較高，而鋇離子的濃度相對較低
在三種情況下進行對比，加入過量20%的H2SO4溶液，溶液中鍶離子的濃度較高，而鋇離子的濃度相對較低
。（6）“沉鍶”反應后的“一系列操作”為
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
。【答案】增大反應物接觸面積，反應更快、更充分；SrCO3 SrO+CO2↑；MgO、Ca（OH）2；增加氫氧化鍶的溶解度，同時降低氫氧化鈣的溶解度；Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O；在三種情況下進行對比，加入過量20%的H2SO4溶液，溶液中鍶離子的濃度較高，而鋇離子的濃度相對較低；過濾、洗滌、干燥
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：169引用：2難度：0.6
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