水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。
（1）下列溶液①0.1mol?L^-1鹽酸②0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液③0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液④0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液⑤0.1mol?L^-1NaOH溶液，按pH由小到大順序為

②①④③⑤

②①④③⑤

（填序號）。
（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H⁺濃度c_鹽酸（H⁺）

＜

＜

c_氨水（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）。在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合充分反應后溶液呈中性。則反應后溶液存在的離子濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

，用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（3）已知25℃時，CO₃^2-水解反應的一級平衡常數K_h=2×10^-4mol?L^-1，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

10

10

。
（4）25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，該溫度下向1L0.03mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol?L^-1的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl^-）=

1.8×10^-8

1.8×10^-8

mol?L^-1（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl^-）

不變

不變

（填“增大”或“減小”或“不變”）。