某興趣小組同學探究KMnO₄溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應速率的影響因素。配制1.0×10^?3mol?L^?1KMnO₄溶液、0.40mol?L^?1草酸溶液。將KMnO₄溶液與草酸溶液按如下比例混合。
【設計實驗】

序號	V（KMnO4）/mL	V（草酸）/mL	V（H2O）/mL	反應溫度
①	2.0	2.0	0	20oC
②	2.0	1.0	1.0	20oC

（1）實驗①和②的目的是

探究草酸濃度對反應速率的影響

探究草酸濃度對反應速率的影響

。
（2）甲認為上述實驗應控制pH相同，可加入的試劑是

b

b

（填序號）。
a.鹽酸b.硫酸c.草酸
【實施實驗】
小組同學將溶液pH調至1并進行實驗①和②，發現紫色并未直接褪去，而是分成兩個階段：i.紫色溶液變為青色溶液，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。
資料：（a）Mn²⁺在溶液中無色，在草酸中不能形成配合物；
（b）Mn³⁺無色，有強氧化性，發生反應Mn³⁺+2C₂

O

2

-

4

?[Mn（C₂O₄）₂]^?（青綠色）后氧化性減弱；
（c）

M

n

O

2

-

4

呈綠色，在酸性條件下不穩定，迅速分解產生

M

n

O

-

4

和MnO₂。
（3）乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產生了

M

n

O

2

-

4

。你認為該觀點是否合理，并說明理由：

否，

M

n

O

2

-

4

在酸性條件下不穩定，迅速分解產生

M

n

O

-

4

和MnO₂

否，

M

n

O

2

-

4

在酸性條件下不穩定，迅速分解產生

M

n

O

-

4

和MnO₂

。
【深入探究】
進一步實驗證明溶液中含有[Mn（C₂O₄）₂]^?，反應過程中MnO₄^?和[Mn（C₂O₄）₂]^-濃度隨時間的變化如圖。

（4）第i階段中檢測到有CO₂氣體產生，反應的離子方程式為

M

n

O

-

4

+4H₂C₂O₄=4CO₂↑+[Mn（C₂O₄）₂]^?+4H₂O

M

n

O

-

4

+4H₂C₂O₄=4CO₂↑+[Mn（C₂O₄）₂]^?+4H₂O

。
（5）實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是

實驗②中所加草酸的物質的量比實驗①的更少，導致階段i形成的[Mn（C₂O₄）₂]^?實驗②比實驗①的更少，生成的Mn³⁺實驗②比實驗①的更多，且Mn³⁺的氧化性比[Mn（C₂O₄）₂]^?強

實驗②中所加草酸的物質的量比實驗①的更少，導致階段i形成的[Mn（C₂O₄）₂]^?實驗②比實驗①的更少，生成的Mn³⁺實驗②比實驗①的更多，且Mn³⁺的氧化性比[Mn（C₂O₄）₂]^?強

。
（6）據此推測，若在第ii階段將c（H⁺）調節至0.2mol/L，溶液褪至無色的時間會

減少

減少

（填“增加”“減少”或“不變”）。
【結論與反思】
（7）上述實驗涉及的反應中，草酸的作用是

還原劑和酸性

還原劑和酸性

。
結論：反應可能是分階段進行的。草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。