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          過(guò)氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑,亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO2是一種白色粉末,加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng),室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2?8H2O,遇酸能生成過(guò)氧化氫。
          (1)實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過(guò)氧化鍶可能用到的儀器如圖:

          ①按氣流從左到右的流向,制備過(guò)氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→
          b→c→h→i(或i→h)→b→c
          b→c→h→i(或i→h)→b→c
          (選擇必要的儀器,可重復(fù)選擇)。
          ②SrO2在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2
          2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2

          (2)通入氨氣的條件下,在水溶液中可制備得到SrO2?8H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

          儀器a的名稱為
          恒壓滴液漏斗
          恒壓滴液漏斗
          ,裝置乙的作用為
          觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓
          觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓

          (3)裝置丙中制備SrO2?8H2O的離子方程式
          Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2
          NH
          +
          4
          Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2
          NH
          +
          4
          ,NH3的作用是
          中和反應(yīng)生成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)
          中和反應(yīng)生成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng)

          (4)為測(cè)定SrO2?8H2O樣品的純度,可進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.0gSrO2?8H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸充分溶解;加入過(guò)量KI溶液,搖勻后置于暗處;充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,用0.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消失,記下此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3~4次,得下表數(shù)據(jù):
          平行實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
          消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) 14.98 14.50 15.00 15.02
          SrO2?8H2O樣品的純度為
          79.2%
          79.2%
          。(已知:I2+2S2
          O
          2
          -
          3
          =2I-+S4
          O
          2
          -
          6

          【答案】b→c→h→i(或i→h)→b→c;2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2;恒壓滴液漏斗;觀察氣泡的生成速率調(diào)節(jié)NH3的生成速率、平衡氣壓;Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2?8H2O+2
          NH
          +
          4
          ;中和反應(yīng)生成的H+,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,同時(shí)防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(yīng);79.2%
          【解答】
          【點(diǎn)評(píng)】
          聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
          發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:37引用:2難度:0.3
          相似題
          • 1.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
             
            ,檢驗(yàn)
            Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
             

            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
             

            (5)煅燒A的反應(yīng)方程式是
             

            (6)a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
             
            (用含a、b的表達(dá)式表示).

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.5
          • 2.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖:

            (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
             
            ,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
             
            ;當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
             

            (5)a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
             
            (用含a、b的表達(dá)式表示).

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:114引用:4難度:0.5
          • 3.硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)).用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下:

            (1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
             

            (2)“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng),溶液中Fe2+含量將下降,其原因是
             
            (用離子方程式表示).
            (3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
            氫氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
            開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
            完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
            在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于
             
            ,常溫下,當(dāng)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=
             
            mol?L-1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3]═2.0×10-33).
            (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是
             

            發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.5
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