實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點38.4℃）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10 ml 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷分為兩步，分別寫出這兩步的化學方程式 NaBr+H2SO4（濃）△NaHSO4+HBr↑、HBr+C2H5OH△C2H5Br+H2ONaBr+H2SO4（濃）△NaHSO4+HBr↑、HBr+C2H5OH△C2H5Br+H2O。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為 Br2Br2。
（3）U形管內可觀察到的現象是 油狀物生成油狀物生成。
（4）裝置中有一處需要改進：利用水浴加熱來控制反應溫度利用水浴加熱來控制反應溫度。
（5）反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，最好選擇下列試劑中的 CC（填序號）。
A.NaOH 溶液
B.H2O
C.Na2SO3溶液
D.CCl4
除雜過程所需的主要玻璃儀器為 分液漏斗分液漏斗。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 ④①⑤③②④①⑤③②（填代號）。
①加熱
②加入AgNO3溶液
③加入稀HNO3酸化
④加入NaOH溶液
⑤冷卻
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【考點】溴乙烷的制取．
【答案】NaBr+H2SO4（濃）NaHSO4+HBr↑、HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O；Br2；油狀物生成；利用水浴加熱來控制反應溫度；C；分液漏斗；④①⑤③②
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：78引用：1難度：0.5
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1．實驗室用如圖所示的裝置制取溴乙烷。在試管Ⅰ中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中加入冰水混合物，在燒杯中注入自來水。加熱試管Ⅰ至微沸狀態數分鐘后，冷卻。
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式。
（2）溴乙烷為無色油狀液體，其官能團為（寫名稱）。
（3）若試管Ⅱ中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中的雜質最佳的試劑是（填序號）。
A.CCl4
B.NaOH溶液
C.Na2SO3溶液
D.稀硫酸
（4）設計實驗證明溴乙烷中含有溴元素（說明操作、現象和結論）。
（5）已知溴乙烷可以與鈉發生反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。應用該反應原理，下列化合物中可以與鈉反應合成環丁烷的是（填序號）。
A.CH3CH2CH2CHBr
B.CH3CHBrCH2CH2Br
C.CH3CH2CHBrCH2Br
D.CH2BrCH2CH2CH2Br
（6）寫出由溴苯（
）制備環己酮（
）的流程。 。發布：2024/9/20 2:0:8組卷：55引用：1難度：0.6 -
2．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，并檢驗反應的部分副產物．設計了如圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請根據實驗步驟回答：
（1）儀器A的名稱是，儀器A正上方冷凝管冷凝水從口進入，儀器A右方冷凝管冷凝水從口進入；
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是（填字母）；
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現橙紅色，該橙紅色物質可能是；
（4）理論上上述反應的副產物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是、；
②檢驗副產物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產物中存在乙醚．你認為對該同學的觀點；（填“正確”或“不正確”），原因是．發布：2024/12/21 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.1 -
3．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質的順序依次是．
（2）小火加熱，在燒瓶中發生的主要反應有①；
②．
（3）冷水的作用；d試管中的現象．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列供選試劑中最適合的是．
A．NaI溶液 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是．發布：2024/11/16 8:0:2組卷：148引用：3難度：0.1