從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應：
①圖1能正確表示該反應中能量變化的是
A
A
；

②根據下表數據，計算生成1molNH₃時該反應放出的熱量為
46
46
kJ；

化學鍵 H-H N≡N N-H

斷開1mol鍵所吸收的能量 436kJ 946kJ 391kJ

（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究C₆H₆（g）+CH₃OH（g）?C₇H₈（g）+H₂O（g）在固體酸（HB）催化劑表面進行的反應歷程如圖2所示。其中吸附在固體酸（HB）表面的物種用標注。

①該反應的△H=
-61.4
-61.4
kJ?mol^-1。
②C₆H₆在催化劑表面轉化為C₇H₈的反應方程式為
C₆H₆^+H₂O+CH₃B=C₇H₈^+H₂O+HB
C₆H₆^+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB
。
③在固體酸（HB）催化作用下，測得反應I的速率方程為v=k?p（C₆H₆）（k為速率常數）。在剛性容器中發生反應I，關于反應I的平衡常數（K）和反應速率（v）的敘述正確的是
B
B
（填標號）。
A．升高溫度，K和v均增大
B．增大p（C₆H₆），K不變，v增大
C．降低溫度，K和v均減小
D．增大p（CH₃OH），K不變，v增大

【答案】A；46；-61.4；C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB；B

【解答】

【點評】

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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6

相似題

1．下列說法不正確的是（　　）

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環己烷（l）、環己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

2．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．由石墨比金剛石穩定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

相關試卷

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ