浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源，海水曬鹽的主要流程如圖所示。

（1）海水曬鹽后的“母液”是氯化鈉的

飽和

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）利用“鹵水”也可以制得金屬鎂等化工原料。如圖某鹽場1000g“鹵水”中部分成分含量柱形圖。

試計算：
①若使1000g該“鹵水”中的氯化鎂和硫酸鎂完全轉化為Mg（OH）₂沉淀，至少需要20%NaOH溶液多少克？
計算過程：

根據柱狀圖可知1000g苦鹵中氯化鎂的質量為142.5g；硫酸鎂的質量為60g；
設將氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的質量為x。
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80
142.5g 20%x

95

80

=

142

.

5

g

20

%

x

x=600g
設將硫酸鎂轉化為氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的質量為y。
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
12080
60g20%y

120

80

=

60

g

20

%

y

y=200g
共需要氫氧化鈉溶液質量為：600g+200g=800g
答：至少需要20%NaOH溶液800g

根據柱狀圖可知1000g苦鹵中氯化鎂的質量為142.5g；硫酸鎂的質量為60g；
設將氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的質量為x。
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80
142.5g 20%x

95

80

=

142

.

5

g

20

%

x

x=600g
設將硫酸鎂轉化為氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的質量為y。
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
12080
60g20%y

120

80

=

60

g

20

%

y

y=200g
共需要氫氧化鈉溶液質量為：600g+200g=800g
答：至少需要20%NaOH溶液800g

。
②將上述沉淀完全轉化為無水MgCl₂，并在熔融狀態下進行電解，理論上最多可得到金屬鎂

48

48

克。