鉻及其化合物在生產生活中具有十分廣泛的用途。工業上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2，Cr元素為+3價。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取鉻酸鈉（Na2CrO4）晶體，其工藝流程如圖1所示。
已知：+3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當pH＞9時以CrO2-形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO?Cr2O3FeO?Cr2O3。
（2）若省略“過濾2”步驟，產品中可能混有Na[Al（OH）4]Na[Al（OH）4]。（寫化學式）
（3）流程中兩次使用了H2O2進行氧化，第二次氧化時反應的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O。
（4）制取鉻酸鈉后的酸性廢水中含有Cr2O72-，必須經過處理與凈化才能排放。在廢水中加入焦炭和鐵屑，與酸性Cr2O72-溶液形成原電池，使Cr2O72-轉化為Cr3+，再用石灰乳對Cr3+進行沉降。該電池的正極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2OCr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2O；沉降Cr3+的離子方程式為2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+，該反應的K=（8×10-6）3（6.3×10-31）2（8×10-6）3（6.3×10-31）2（列出計算式）。（已知Ksp[Ca（OH）2]=8×10-6，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（5）產品鉻酸鈉可用如圖2所示方法冶煉鉻。②的化學方程式為Cr2O3+2Al 高溫 2Cr+Al2O3Cr2O3+2Al 高溫 2Cr+Al2O3，在實驗室中引發該反應用到的兩種藥品是KClO3、MgKClO3、Mg。（填化學式）
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】FeO?Cr2O3；Na[Al（OH）4]；2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O；Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3+7H2O；2Cr3++Ca（OH）2═Cr（OH）3+3Ca2+；；Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3；KClO3、Mg
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1