鉑是重要的催化劑和吸氫材料，廣泛用于新能源和化工行業。一種以電解精煉銅的陽極泥（含Pt、Au、Ag及少量有機物）為原料生產海綿Pt 及Au的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）“焙燒”的主要目的是 有機物灼燒除掉有機物灼燒除掉，“操作Ⅰ”為 過濾過濾。
（2）已知“濾液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6，且二者均為強酸。HAuCl4中金元素化合價為 +3+3。
（3）“沉金”的化學反應方程式為 HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HClHAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl。
（4）“沉鉑”中生成（NH4）2PtCl6，結合“沉鉑”過程中的平衡移動原理解釋升高溫度，（NH4）2PtCl6沉淀率升高的主要原因：存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl,升高溫度有利于HCl揮發，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl,升高溫度有利于HCl揮發，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高。
（5）“灼燒”時發生分解反應的化學方程式為 3（NH4）2PtCl6 高溫 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑3（NH4）2PtCl6 高溫 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑。
高溫
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【答案】有機物灼燒除掉；過濾；+3；HAuCl4+3FeCl2=Au↓+3FeCl3+HCl；存在反應H2PtCl6+2NH4Cl?（NH4）2PtCl6+2HCl，升高溫度有利于HCl揮發，促使平衡正向移動，使（NH4）2PtCl6，沉淀率升高；3（NH4）2PtCl6 3Pt+2N2↑+18HCl↑+2NH3↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1