某小組欲制取少量氯化鐵粉末，經查閱資料獲悉：①氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；②氯化鐵粉末受熱易升華，在空氣中易吸水生成結晶水化合物：FeCl3+6H2O═FeCl3?6H2O。根據資料信息，他們設計了如圖所示的實驗裝置。（部分夾持裝置已略去）
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 MnO2+4 HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2 H2OMnO2+4 HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2 H2O。
（2）裝置B的作用是 除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl；為了制得氯化鐵粉末，裝置C中應盛裝的是 濃硫酸濃硫酸，其作用是 干燥氯氣干燥氯氣。
（3）裝置D中發生反應的化學方程式為 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3。
（4）A和D兩處均需要加熱，應先點燃 AA（填“A”或“D”）處的酒精燈，理由是 讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣。
（5）有的同學認為這套裝置還存在一定的缺陷，請你結合所學知識加以分析，說明改進缺陷的方法：在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4 HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2 H2O；除去氯氣中的HCl；濃硫酸；干燥氯氣；2Fe+3Cl2 2FeCl3；A；讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣；在F裝置后連接盛有NaOH溶液的燒杯或將F裝置中的無水氯化鈣互為堿石灰
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：113引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5