二氯異氰尿酸鈉[（CNO）3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和（CNO）3H3固體，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。
已知：2NaClO+（CNO）3H3=（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優點是 恒壓分液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，使漏斗內液體順利流下恒壓分液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，使漏斗內液體順利流下。
（2）待裝置B中液面上方有黃綠色氣體時，可從三頸燒瓶上口加入（CNO）3H3固體，反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是 使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率。
（3）反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、冰水洗滌冰水洗滌、干燥得粗產品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
（4）通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。
反應原理：[（CNO）3Cl2]-+H++2H2O=（CNO）3H3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-。
實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。
①滴定終點現象為 滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，錐形瓶內溶液藍色剛好褪去（或顏色恰好由藍色變成無色），且半分鐘不恢復滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，錐形瓶內溶液藍色剛好褪去（或顏色恰好由藍色變成無色），且半分鐘不恢復。
②該樣品的有效氯含量表達式為 35.5cVm%35.5cVm%。
（該樣品的有效氯=測定中轉化為HClO的氯的質量×2樣品的質量×100%）
O
2
-
3
O
2
-
6
35
.
5
c
V
m
%
35
.
5
c
V
m
%
測定中轉化為
HC
l
O
的氯的質量
×
2
樣品的質量
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】恒壓分液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，使漏斗內液體順利流下；使反應生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率；冰水洗滌；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；滴入最后一滴Na2S2O3標準液時，錐形瓶內溶液藍色剛好褪去（或顏色恰好由藍色變成無色），且半分鐘不恢復；
35
.
5
c
V
m
%
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/4 1:0:1組卷：8引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5