調味精鹽為改善口味常加入適量的食用硫酸鎂。小明欲測定某精鹽中硫酸鎂的質量分數，進行了如下實驗（忽略其它雜質）。
【實驗過程】稱量40.0g精鹽溶于適量的水配得溶液，非等速滴加10%的氫氧化鈉溶液，觀察沉淀變化情況，同時用pH計監測溶液酸堿度，繪制了溶液pH隨時間變化圖像。過濾、洗滌、干燥后測得生成沉淀的質量為1.74g。
【數據分析】
（1）該精鹽溶液呈酸性的判斷依據是 起始溶液的pH=6起始溶液的pH=6，已知NaCl、Na2SO4溶液呈中性，你判斷該溶液呈酸性是由精鹽中離子溶于水造成的。
（2）你判斷Mg（OH）2沉淀生成對應著圖像的 bb段（填字母序號）。
a.A—B
b.B—C
c.C—D
d.B—D
（3）請補全求精鹽中硫酸鎂的質量分數的計算過程。
解：設硫酸鎂質量為x
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）↓+Na2SO4
寫出相關量 120120 58
x 1.74g
列出比例式 12058=x1.74g12058=x1.74g
求解x=3.6g
答：硫酸鎂的質量分數為 9%9%。
120
58
=
x
1
.
74
g
120
58
=
x
1
.
74
g
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】起始溶液的pH=6；b；120；；9%
120
58
=
x
1
.
74
g
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3