某化學興趣小組的幾位同學探究原電池原理的應用時，做了如下的實驗：
Ⅰ．原電池原理判斷金屬的活潑性

（1）實驗前，甲同學認為“構成原電池的負極總是較活潑的金屬材料”，若根據他的判斷，兩個裝置中的Al都是

正

正

極；實際實驗時發現兩個裝置中的電流表偏轉方向不同，則以下的有關中判斷正確的是

AD

AD

。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，故應具體問題具體分析
（2）乙同學利用打磨過的銅片和鋁片設計了如右圖的實驗裝置，并測量和繪制了原電池的電流（I）隨時間（t）的變化曲線（極短時間電流反轉），則圖中t₁時刻之后階段，負極材料是

Cu

Cu

。
Ⅱ．銅與濃硝酸反應探究
（3）乙同學又將銅片直接放入濃硝酸中：
①實驗現象為

銅片逐漸溶解，溶液變藍色，且有紅棕色氣體生成

銅片逐漸溶解，溶液變藍色，且有紅棕色氣體生成

。
②待反應停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，原因是

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+3NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

（用離子方程式表示）。
③若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生氣體5.6L（標況）。則所消耗濃硝酸的物質的量是

0.65

0.65

mol。