空氣中氧氣含量測定的再認識。
（1）教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實驗裝置如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優點有 BCDBCD。（多選）
A．實驗過程中沒有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D．能將密閉裝置內空氣中的氧氣耗盡
（2）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量（裝置如圖2），寫出紅磷燃燒的化學方程式 4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常遠低于21%。
【提出問題】用紅磷燃燒的方法為什么不能準確地測定空氣中氧氣的含量？
【進行猜想】
（3）①裝置漏氣；
②紅磷的量不足紅磷的量不足裝置內氧氣有剩余；…
【實驗與交流】
（4）在老師的指導下，小明分別用過量的紅磷（著火點240℃）和白磷（著火點40℃）進行該實驗，用測氧氣濃度的傳感器測得反應后裝置內氧氣濃度分別為8.85%和3.21%，請從燃燒條件的角度回答產生上述結果的主要原因 白磷的著火點更低白磷的著火點更低。
小組同學用圖3的裝置進行了實驗，通過7天實驗得出氧氣的體積分數為19.1%。
【交流與反思】
（5）與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定空氣中氧氣含量的主要優點是：鐵絲能最大限度的消耗氧氣鐵絲能最大限度的消耗氧氣。
（6）為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖4），8分鐘后測得的數據如表：
點燃
點燃
| 實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
| 集氣瓶內空氣 | 燒杯內蒸餾水 | 燒杯杯內剩余蒸餾水 |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL |
20.2%
20.2%
。（計算結果保留一位小數）（7）銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠【銅綠的主要成分為Cu2（OH）2CO3】，若將圖3裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請從質量守恒定律的角度判斷能否用銅絲代替鐵絲比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由：
不能，因為空氣中二氧化碳的含量太低不能完全消耗氧氣
不能，因為空氣中二氧化碳的含量太低不能完全消耗氧氣
。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】BCD；4P+5O2 2P2O5；紅磷的量不足；白磷的著火點更低；鐵絲能最大限度的消耗氧氣；20.2%；不能，因為空氣中二氧化碳的含量太低不能完全消耗氧氣
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：1難度：0.6
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5