目前，對碳、氮及化合物的研究備受關注。已知：
Ⅰ.2C（s）+2NO（g）?N2（g）+2CO（g）△H=-414.8kJ?mol-1
Ⅱ.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
Ⅲ.2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ?mol-1
回答下列問題：
（l） N2的電子式為
。
（2）表示碳的燃燒熱的熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol。
（3）某催化劑的M型、N型均可催化反應2CO（g）+O2 （g）=2CO2 （g）。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時間段內，不同溫度下測得CO的轉化率（a）如圖所示。
①由圖推斷下列說法正確的是BDBD（填選項字母）。
A．a、b、c、d點均達到平衡狀態
B．該反應的平衡常數K（b）=K（c）
C．b點反應物的有效碰撞幾率最大
D．圖中五個點對應狀態下，a點反應速率最慢
②e點CO的轉化率突然減小的可能原因為催化劑失去活性催化劑失去活性
③若b點容器中c（O2）=0.5mol?L-l，則To℃時該反應的平衡常數K=8989
（4）T1℃時，向剛性容器中充入2mol NO和2mol CO，發生反應Ⅲ．5min時達到平衡狀態，測得容器中n（N2）=0.8mol、c（CO2）=0.32mol/L。
①0～5min內，用NO表示的平均反應速率v（NO）=0.064mol/（L?min）0.064mol/（L?min）
②反應進行到2min時，v正（CO）＞＞v逆（CO2）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若升高溫度，容器內氣體壓強增大增大（填“增大”“減小”或“不變”），原因為反應Ⅲ為氣體分子總數減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大反應Ⅲ為氣體分子總數減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大。
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【答案】；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；BD；催化劑失去活性；；0.064mol/（L?min）；＞；增大；反應Ⅲ為氣體分子總數減小的放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，氣體總物質的量增大，壓強增大
；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；BD；催化劑失去活性；8
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3