氰化氫（HCN，易揮發，Ka=5.0×10-10）主要應用于電鍍、采礦、藥物合成等工業生產。HCN、CN-能抑制人體組織細胞內酶的活性，不能直接排放到環境中。
（1）Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S2O32-將CN-轉化為SCN-和SO32-。驗證該轉化過程中生成SCN-的實驗方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應后，取少量反應后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變為紅色，說明該轉化生成了SCN-向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變為紅色，說明該轉化生成了SCN-。
（2）Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的CN-。
①反應不能在酸性條件下進行，原因是 酸性條件下溶液中的氰化物轉變為HCN逸出，造成污染酸性條件下溶液中的氰化物轉變為HCN逸出，造成污染
②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c（Cu2+）的變化與如圖1所示。c（Cu2+）超過90mg?L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是 c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應的H2O2的量減少c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應的H2O2的量減少。
（3）通過電激發產生HO?和OH-可處理廢水中的CN-，其可能的反應機理如圖2所示。
①反應I的離子方程式為 10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-。
②虛線方框內的過程可描述為 O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2。
（4）在銅鎳為催化劑（Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好）的條件下，可利用反應：HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）△H＞0除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN（g）、H2O（g）、CO（g）[或N2（g）]混合氣體分別通過催化劑，反應相同的時間，測得HCN（g）的去除率隨溫度變化如圖3所示。200℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較高，而400℃時含CO的混合氣體中HCN（g）的去除率較低。其原因是 CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu,400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素。
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】向其中加入幾滴FeCl3溶液，溶液變為紅色，說明該轉化生成了SCN-；酸性條件下溶液中的氰化物轉變為HCN逸出，造成污染；c（Cu2+）超過90mgL，會催化過氧化氫分解，與CN-反應的H2O2的量減少；10?OH+2OH-+2CN-=N2↑+6H2O+2CO32-；O2在陰極表面得電子被還原成?O2-，?O2-結合H+生成?O2H，?O2H分解生成O2和H2O2；CO抑制了HCN（g）+H2O（g）?NH3（g）+CO（g）反應的正向進行，同時CO可將CuO還原為催化活性更好的Cu，400℃時前者為主要因素，200℃時后者為主要因素
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：110引用：5難度：0.4
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7
相關試卷