鋁土礦是工業上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時還含有Fe2O3、SiO2。工業上可使用堿浸法提取鋁土礦中的Al2O3，其工業流程如圖所示。根據圖示信息，請回答下列問題。（提示：SiO2不與稀鹽酸反應）
（1）操作I的名稱是 過濾過濾，寫出溶液A中加入過量NaOH溶液生成溶液B的離子方程式 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O，濾渣B的主要成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化學式）。
（2）寫出溶液B中通入過量CO2產生沉淀的離子方程式是 AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3，該步驟中 不能不能（填“能”或“不能”）改用鹽酸代替通入CO2，原因是 若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解。
（3）實驗室中進行煅燒時最適合用來盛放Al（OH）3固體的實驗儀器名稱是 坩堝坩堝。
（4）用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應可制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是 Al2O3+3C+3Cl2 高溫 2AlCl3+3COAl2O3+3C+3Cl2 高溫 2AlCl3+3CO。
（5）工業上通過電解熔融氧化鋁制備金屬鋁時，常用石墨作電極，但其在電解過程中易損耗需要定期更換，原因是 在高溫條件下，電解Al2O3生成的氧氣會與石墨電極發生反應在高溫條件下，電解Al2O3生成的氧氣會與石墨電極發生反應。
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高溫
高溫
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】過濾；Al3++4OH-=+2H2O；Fe（OH）3；+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+；不能；若鹽酸過量，氫氧化鋁沉淀會溶解；坩堝；Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO；在高溫條件下，電解Al2O3生成的氧氣會與石墨電極發生反應
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1