某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。
Ⅰ．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3濃度		稀硫酸		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
1	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
2	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
3	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應的化學方程式

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O

。
（2）該實驗1和2可探究

溫度

溫度

對反應速率的影響。
（3）實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V₅=

6.0

6.0

。
（4）上述實驗中溶液最先變渾濁的是

2

2

（填實驗編號）。
Ⅱ．為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數字化實驗設備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如表：

序號	鎂條的質量/g	硫酸
		物質的量濃度（mol/L）	體積/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

實驗結果如圖所示：

（1）實驗1對應圖中曲線

a

a

（填字母）。
（2）分析實驗2對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，原因是：

Mg與硫酸的反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，反應速率加快

Mg與硫酸的反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，反應速率加快

。
（3）如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗1中的硫酸，與實驗2相比較，二者的反應速率

不相同

不相同

（“相同”、“不相同”或“無法比較”）。請說明原因：

相同體積等物質的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應速率更快

相同體積等物質的量濃度硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子濃度大，故反應速率更快

。