人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息填空。
（1）鉛蓄電池在放電時起原電池作用，鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。負極反應式為

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

；反應一段時間后負極的質量

增重

增重

（填“增重”或“減少”或“不變”）
（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如甲烷燃料電池，在堿性條件下該電池極的負電極反應式是：

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

（3）將鋁片和銅片用導線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為

Cu

Cu

；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

。
（4）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為

Cu

Cu

，電解質溶液為

FeCl₃

FeCl₃

，反應中Cl^-移向

負極

負極

（填“負極”或“正極”），F(xiàn)eCl₃溶液發(fā)生

還原

還原

反應（填“氧化”或“還原”）。
（5）堿性紐扣電池的總反應為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，其正極反應式為

Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

。