中國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為CO2（g）+4H2（g）RuCH4（g）+2H2O（g）。已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡V正 增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；化學平衡常數K 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體（體積比1：4，總物質的量5mol）進行反應，反應相同時間時測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。
反應Ⅰ：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
反應II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2
①下列說法不正確的 CDCD。
A．ΔH1大于零
B．溫度可影響產物的選擇性
C．CO2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1：3，可減小CO2平衡轉化率
②350℃，反應I在t1時刻達到平衡，平衡時容器體積為2L，該溫度下反應I的平衡常數為 625V2a2625V2a2。
③在密閉容器中通入3mol的H2和1mol的CO2，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應。實驗中對平衡體系的三種物質（CO2、CO、CH4）進行分析，其中溫度對CO和CH4在三種物質中的體積分數影響如圖3所示。
1MPa時表示CH4平衡體積分數隨溫度變化關系的曲線分別是 bb；M點平衡體積分數高于N點的原因是 溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數增大，CO2和H2的體積分數減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數降低，M點高于N點（或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數減小，CO2和H2的體積分數增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數增大，M點高于N點）溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數增大，CO2和H2的體積分數減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數降低，M點高于N點（或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數減小，CO2和H2的體積分數增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數增大，M點高于N點）。
（3）科學家利用Li4SiO4吸附CO2有著重要的現實意義。為了探究Li4SiO4的吸附效果，在剛性容器中放入1000g的Li4SiO4，通入10mol不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反應時間均為2小時，得到Li4SiO4吸附CO2后固體樣品質量分數與溫度的關系如圖4所示。
②反應為 放熱放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②若在A點CO2的吸收率為70%，A點的縱坐標y的值為 123.1123.1。
R
u
625
V
2
a
2
625
V
2
a
2
【答案】增大；減小；CD；；b；溫度相同時，增大壓強使反應①平衡正向移動，水的體積分數增大，CO2和H2的體積分數減少，有利于反應②逆向移動，故高壓時，CO體積分數降低，M點高于N點（或者，溫度相同時，降低壓強使反應①平衡逆向移動，水的體積分數減小，CO2和H2的體積分數增大，有利于反應②平衡正向移動，故低壓時，CO的體積分數增大，M點高于N點）；放熱；123.1
625
V
2
a
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3