鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)。如圖是以鈦鐵礦[主要成分偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含SiO2、FeO、CaO雜質]為主要原料生產鈦白粉并獲得副產品FeSO4?7H2O的工藝流程圖。
已知：發(fā)生的主要反應方程式如下：
①FeTiO3+2H2SO4 △ TiOSO4+FeSO4+2H2O
②TiOSO4+2H2O △ H2TiO3↓+H2SO4
③H2TiO3 高溫 TiO2+H2O
（1）為加快鈦鐵礦在硫酸中的溶解，可采取的措施有投料前將鈦鐵礦粉碎，混合后不斷攪拌等投料前將鈦鐵礦粉碎，混合后不斷攪拌等。
（2）下列說法正確的是BDBD。
A.步驟Ⅱ抽濾得到的濾渣是SiO2
B.步驟Ⅱ水浸時溫度不宜過高，否則會導致TiO2產率降低
C.步驟Ⅱ、Ⅲ抽濾時選用的濾紙要小于布氏漏斗內徑，但必須蓋住所有小孔
D.步驟Ⅲ加鐵屑的作用是將Fe3+還原為Fe2+，以獲得較純凈的副產品FeSO4?7H2O
（3）步驟Ⅴ包括鈦鹽的水解、產物的分離和物質的轉化。操作步驟如下：bb→dd→aa→cc→將濾渣在坩堝中充分灼燒得到二氧化鈦（TiO2）。
①將下列操作按合理順序填入以上空格。
a.用濾液淋洗錐形瓶，直到所有的沉淀被收集到布氏漏斗中，繼續(xù)抽濾；
b.將濾液③加到盛有沸水的錐形瓶中，攪拌、煮沸；
c.用水洗滌沉淀2～3次，再抽干水分；
d.將懸濁液轉移到布氏漏斗中抽濾；
②關于上述灼燒操作，下列相關說法正確的是ACDACD。
A.坩堝洗凈擦干后，即可加入固體灼燒
B.將盛有固體的坩堝放在三腳架的石棉網上加熱
C.灼燒固體過程中，需要不斷攪拌
D.判斷固體是否完全分解，可以重復灼燒、冷卻、稱量至恒重
（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：
步驟一：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+。
步驟二：稱取48.20g硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2?12H2O]配制成1000mL硫酸鐵銨標準溶液。
步驟三：滴加KSCN溶液作指示劑，用配制的硫酸鐵銨標準溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗硫酸鐵銨標準溶液的體積平均值為20.00mL（已知：Ti3++Fe3++H2O═TiO2++Fe2++2H+）。
請回答：
①樣品中TiO2的質量分數為80.00%80.00%。
②步驟三滴定過程中速度過慢，將導致測定結果偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。請說明理由Fe2+被空氣氧化為Fe3+，可以與Ti3+反應，使標準液消耗量減少，故結果偏低Fe2+被空氣氧化為Fe3+，可以與Ti3+反應，使標準液消耗量減少，故結果偏低。
△
△
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】投料前將鈦鐵礦粉碎，混合后不斷攪拌等；BD；b；d；a；c；ACD；80.00%；偏低；Fe2+被空氣氧化為Fe3+，可以與Ti3+反應，使標準液消耗量減少，故結果偏低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5