氮氧化物（NO_x）是大氣污染物的主要成分，對人體健康和環境危害極大。利用H₂催化消除NO，生成N₂及副產物N₂O的熱化學方程式如下：
Ⅰ：2NO（g）+4H₂（g）+O₂（g）?N₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁=-574kJmol^-1
Ⅱ.2NO（g）+3H₂（g）+O₂（g）?N₂O（g）+3H₂O（g）ΔH₂=-412kJmol^-1
回答下列問題：
（1）寫出H₂與N₂O反應生成兩種無毒物質的熱化學方程式

H₂（g）+N₂O（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ?mol^-1

H₂（g）+N₂O（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ?mol^-1

。
（2）催化劑a（Pt/TiO₂）和催化劑b（Pt/TiO₂-M）在不同溫度下催化效果如圖1所示，選用催化劑

b

b

（填“a”或“b”）的效果更好，理由是

b在相對較低的溫度下，催化效果較好，且在一定溫度范圍內，可達到較高的催化效率，便于控制溫度

b在相對較低的溫度下，催化效果較好，且在一定溫度范圍內，可達到較高的催化效率，便于控制溫度

。

（3）TiO₂的晶胞如圖2所示，Ti⁴⁺在晶胞中配位數為

6

6

；晶胞的密度為

2

×

48

+

4

×

16

a

2

c

×

1

0

-

21

×

N

A

2

×

48

+

4

×

16

a

2

c

×

1

0

-

21

×

N

A

g/cm³（列出計算表達式即可）。

（4）在VL恒容密閉容器中充入1molNO、2molH₂、1molO₂，此時起始壓強為P₀。反應達到平衡時，測得容器內N₂O、H₂O的物質的量分別為0.1mol、1.5mol（N₂的選擇性=

轉化為氮氣的一氧化氮的物質的量

轉化的一氧化氮的物質的量

×100%）。則NO的平衡效轉化率=

80%

80%

；N₂的選擇性=

75%

75%

；反應Ⅱ的平衡常數K_p=

1800

P

0

2

1800

P

0

2

。