小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝帶上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數≥98%），雜質為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：
（1）為了解食用純堿的溶解性。小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿。再加入一定質量的水。充分溶解，得到溶液的質量如表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液、其依據是由B燒杯中數據可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g由B燒杯中數據可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g。
| 燒杯編號 | A | B | C |
| 加水的質量/克 | 80 | 100 | 120 |
| 溶液的質量/克 | 113 | 140 | 160 |
①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）
②有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質量分數會偏大，請分析造成碳酸鈉質量分數偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
。【考點】根據化學反應方程式的計算；飽和溶液和不飽和溶液．
【答案】由B燒杯中數據可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質量要大于40g；制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：3難度：0.7
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3