某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

A

A

（填字母序號）．
A．鋁　　　　 B．石墨　　　　 C．銀　　　 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）

．
（3）實驗過程中，SO₄^2-

從右向左

從右向左

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

濾紙上有紅褐色斑點產生

濾紙上有紅褐色斑點產生

．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

．
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

0.28

0.28

　g.
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂　該電池正極發生的反應的電極反應式為

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-

．