某化學興趣小組為探究氯氣的性質并模擬工業制漂白粉，用下列裝置進行實驗。
回答下列問題。
（1）橡皮管a的作用是 使分液漏斗與圓底燒瓶內壓強相等，液體順利滴下使分液漏斗與圓底燒瓶內壓強相等，液體順利滴下；裝置B的作用是 除去氯氣中的氯化氫除去氯氣中的氯化氫。
（2）若用含有0.4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得Cl2的體積總是小于2.24L（標準狀況），原因是 依據方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變為稀鹽酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L依據方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變為稀鹽酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次盛入的物質分別是 cabcab。（填序號）
a.濃硫酸
b.干燥的有色布條
c.濕潤的有色布條
實驗結論：氯氣不具有漂白性氯氣不具有漂白性。
（4）D中物質完全反應后，經過一系列加工處理制得漂白粉，其有效成分為 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化學式）；欲測定所得漂白粉有效成分的含量，稱取mg漂白粉樣品完全溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產生沉淀，測得沉淀的物質的量為0.5n mol,則該漂白粉有效成分的質量分數為 7150nm%7150nm%。（用含m、n的式子表示）
△
△
7150
n
m
7150
n
m
【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】使分液漏斗與圓底燒瓶內壓強相等，液體順利滴下；除去氯氣中的氯化氫；依據方程式MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O 可知0.4mol氯化氫完全反應生成2.24L（標況下）氯氣，可隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變為稀鹽酸，反應就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L；cab；氯氣不具有漂白性；Ca（ClO）2；%
△
7150
n
m
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：70引用：1難度：0.6
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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