（Ⅰ）化學反應速率的快慢受多種因素的影響，下表是A、B、C、D四位同學在不同條件下對鋅與稀鹽酸反應速率的探究。

A.溫度T1＞T2濃度 及鋅片形狀相同	B鹽酸的濃度1＞2， 溫度及鋅片形狀相同	C.3為鋅粉，4為鋅 片，溫度濃度相同	D.5為粗鋅（含有銅），6為純 鋅，溫度、濃度及鋅片形狀相同

回答下列問題：
（1）由A可以判斷溫度對反應速率的影響情況是

其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率越快

其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率越快

。
（2）由B可以判斷濃度對反應速率的影響情況是

其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率越快

其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率越快

。
（3）由C可以判斷固體與反應物接觸面積對反應速率的影響情況是

其他條件相同時，反應物接觸面積越大，化學反應速率越快

其他條件相同時，反應物接觸面積越大，化學反應速率越快

。
（4）由D可以判斷構成原電池時對反應速率的影響情況是

其他條件相同時，構成原電池，化學反應速率加快

其他條件相同時，構成原電池，化學反應速率加快

。
（Ⅱ）在某恒溫恒容體積為2 L的反應器中加入反應物A₂、B₂，反應的生成物為C，反應過程中各物質的物質的量隨時間的變化如圖（i線代表A₂）：

（1）線ii代表的物質是

B₂

B₂

，0～t min時，該物質消耗了

0.4

0.4

mol。
（2）若t=2，則該反應的平均反應速率為v（C）=

0.2mol?L^-1?min^-1

0.2mol?L^-1?min^-1

。
（3）該反應的化學方程式為

2A₂+B₂?2A₂B

2A₂+B₂?2A₂B

（C用A，B表示）。