1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優質煤的燃燒．（鋰的相對原子質量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作負負極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質采用非水溶性有機電解質，原因是鋰與水會發生反應鋰與水會發生反應．Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g,則理論上需I2為254254g,可產生192640C192640CC電量（1個電子的電量為1.6×10-19C）．
【答案】4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；負；鋰與水會發生反應；254；192640C
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.3
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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