科學家很早就開始了對空氣的研究。
【實驗回顧】（1）二百多年前，拉瓦錫用如圖1所示裝置研究了空氣的組成。他把少量汞放在密閉容器中連續加熱，得到了紅色的氧化汞粉末，同時鐘罩內的汞液面上升，汞液面上升的原因是氧氣與汞反應導致鐘罩內壓強減小氧氣與汞反應導致鐘罩內壓強減小。
【實驗重現】（2）興趣小組的同學利用課本中的實驗方案（如圖2）和紅磷測定空氣中氧氣的含量，但測出的氧氣體積分數明顯小于15，寫出紅磷燃燒的文字表達式 紅磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷+氧氣點燃五氧化二磷。
【提出問題】造成誤差的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學：可能是紅磷不足。
乙同學：可能是氣密性不好。
（3）你還能作出的猜想是 裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾讀數等裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾讀數等（寫一條）。
【拓展延伸】為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，興趣小組又對實驗進行了創新改進。
①取一根玻璃管用橡皮塞將一端密封；
②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A，彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為0，如圖3甲所示，測量出AO段的長度；
③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖3乙所示；
④測量出AB段的長度，并計算出AB和AO的比值，將數據記錄在表格中。
1
5
點燃
點燃
| 實驗次數 | AO/mm | AB/mm | AB/AO |
| 1 | 523.5 | 109.5 | 0.2092 |
| 2 | 525.5 | 110.0 | 0.2093 |
| 3 | 527.0 | 110.5 | 0.2097 |
20.94%
20.94%
（用百分數表示）。（5）實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是
增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收
增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收
。（6）實驗步驟②中，如果玻璃管內的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結果偏大，其原因是
脫氧劑粉末不夠緊密，導致空氣混入粉末縫內，測出的AO段長度偏小
脫氧劑粉末不夠緊密，導致空氣混入粉末縫內，測出的AO段長度偏小
。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】氧氣與汞反應導致鐘罩內壓強減小；紅磷+氧氣五氧化二磷；裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾讀數等；20.94%；增大接觸面積，使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密，導致空氣混入粉末縫內，測出的AO段長度偏小
點燃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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1．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1085引用：3難度：0.7 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5