1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH濃硫酸170℃ CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OH 濃硫酸140℃ CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，
現用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
濃硫酸
170
℃
濃硫酸
140
℃
| 類別 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
| 狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）a儀器的名稱是
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
，在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是 防爆沸
防爆沸
，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 減少副產物乙醚生成
減少副產物乙醚生成
。（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是
B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出
。（3）在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是
除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）
除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）
。（4）裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法
D中試管的溴全部褪色
D中試管的溴全部褪色
。（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產物中有少量未反應的Br2，最好用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用 蒸餾
蒸餾
（填操作方法名稱）的方法除去。（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞
1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞
。（7）若實驗結束后得到9.4g產品，1，2-二溴乙烷的產率為
66.7%
66.7%
（保留一位小數）。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；防爆沸；減少副產物乙醚生成；B中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）；D中試管的溴全部褪色；氫氧化鈉溶液；蒸餾；1，2-二溴乙烷的熔點為9℃（高于冰水的溫度），過度冷卻會使其凝固而使導管堵塞；66.7%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5