下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（2）～（3）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。
| 族 周期 |
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | F | H | I |
第二周期第ⅦA族
第二周期第ⅦA族
。（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
，酸性最強的是 HClO4
HClO4
。（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的
CH4
CH4
。（4）A和E組成最簡單化合物的電子式
（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是
S2-＞F-＞Na+＞Al3+
S2-＞F-＞Na+＞Al3+
。（6）由A的單質(zhì)與O2構(gòu)成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的條件下進(jìn)行，寫出正極的電極反應(yīng)式
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
。（7）當(dāng)B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應(yīng)后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
。【答案】；第二周期第ⅦA族；NaOH；HClO4；CH4；；S2-＞F-＞Na+＞Al3+；O2+4H++4e-═2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；第二周期第ⅦA族；NaOH；HClO4；CH4；；S2-＞F-＞Na+＞Al3+；O2+4H++4e-═2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3