以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的工藝流程如圖：
（1）“酸浸”過程，礦渣中的三氧化二鐵與稀硫酸反應的離子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（2）煙氣中的二氧化硫會污染環境，可用足量氨水吸收。寫出該反應的離子方程式 SO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO2-3+H2OSO2+2NH3?H2O=2NH+4+SO2-3+H2O。
（3）寫出檢驗濾液中陰離子的方法（寫出操作、現象、結論） 取濾液少許于試管中，先加稀鹽酸無現象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含硫酸根離子取濾液少許于試管中，先加稀鹽酸無現象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含硫酸根離子。
（4）鐵粉還原過濾，濾渣主要成分是 Cu、Fe、SiO2Cu、Fe、SiO2（寫化學式）。
（5）燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T.f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=SO2-4+15Fe2++16H+，寫出過程Ⅱ反應的離子方程式 8Fe3++S2O2-3+5H2O=2SO2-4+8Fe2++10H+8Fe3++S2O2-3+5H2O=2SO2-4+8Fe2++10H+。
NH
+
4
SO
2
-
3
NH
+
4
SO
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
O
2
-
3
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；SO2+2NH3?H2O=2++H2O；取濾液少許于試管中，先加稀鹽酸無現象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明含硫酸根離子；Cu、Fe、SiO2；8Fe3++S2+5H2O=2+8Fe2++10H+
NH
+
4
SO
2
-
3
O
2
-
3
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.7
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5