L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；
| M | |
| T |
（1）T離子的結構示意圖為
ⅦA
ⅦA
族，M單質分子的電子式為
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）
acd
acd
．a.M的氣態氫化物比R的氣態氫化物穩定，則非金屬性M強于R
b.高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c.W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d.同溫同物質的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L
（4）工業上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應中除RW4外的另一種產物可以用于工業冶煉鐵．制備RW4反應的化學方程式為
2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO
高溫
2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO
．高溫
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；ⅦA；；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；acd；2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO
；ⅦA；；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；acd；2Cl2+SiO2+2C高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7