二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}（其摩爾質量為354g?mol-1），是一種工業用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩定，溫度高于260℃易分解。現以膽礬和草酸鉀晶體為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體流程如下：
根據以上內容請回答：
（1）冷卻混合液時 能能（“能”或者“不能”）用冰水加速冷卻，原因是 二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體可溶于熱水但會慢慢分解，因此應該用冰水快速冷卻二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體可溶于熱水但會慢慢分解，因此應該用冰水快速冷卻
（2）下列說法正確的是 abdabd。
a.抽濾時選用的濾紙要小于布氏漏斗內徑。且能蓋住所有小孔
b.洗滌時可用冷水作洗滌劑
c.洗滌固體時，應開大水龍頭，使洗滌過程快速完成
d.可以用加熱烘干固體法，但加熱溫度不宜很高
（3）膽礬晶體可以從硫酸銅溶液中獲得。具體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
①加入適量乙醇的優點有：
a.縮短加熱的時間，降低能耗；b. 降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出。
②在蒸發濃縮的初始階段可通過 蒸餾蒸餾（填操作名稱）回收乙醇。
（4）準確稱取制取的試樣1.000g溶于NH3?H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL 3.000mol?L-1的H2SO4溶液，用0.01000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液18.00mL，則該產品的純度是 79.65%79.65%。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】能；二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體可溶于熱水但會慢慢分解，因此應該用冰水快速冷卻；abd；降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體析出；蒸餾；79.65%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5