我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
(1)一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。

①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀,優點是 增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分。
②“反應分離”環節發生的復分解反應是 Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH(寫化學方程式)。
③“反應分離”環節分離物質采用的方法是 過濾過濾。
④CO2用途廣泛,寫出一種用途:用作人工降雨等用作人工降雨等。
(2)CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔,具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4?H2O進行加熱,固體質量隨溫度變化如圖。

①寫出400~600℃范圍內分解反應的化學方程式:CaC2O4 400~600℃ CaCO3+CO↑CaC2O4 400~600℃ CaCO3+CO↑(CaC2O4?H2O的相對分子質量:146)。
②據圖分析,CaO捕捉CO2的反應溫度應 低于低于(填“高于”或“低于”)800℃。
400
~
600
℃
400
~
600
℃
【考點】物質的相互轉化和制備;混合物的分離方法.
【答案】增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;過濾;用作人工降雨等;CaC2O4 CaCO3+CO↑;低于
400
~
600
℃
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:667引用:3難度:0.5
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