我國將力爭2060年前實現碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。
（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。
①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優點是 增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分。
②“反應分離”環節發生的復分解反應是 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（寫化學方程式）。
③“反應分離”環節分離物質采用的方法是 過濾過濾。
④CO2用途廣泛，寫出一種用途：用作人工降雨等用作人工降雨等。
（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4?H2O進行加熱，固體質量隨溫度變化如圖。
①寫出400～600℃范圍內分解反應的化學方程式：CaC2O4 400～600℃ CaCO3+CO↑CaC2O4 400～600℃ CaCO3+CO↑（CaC2O4?H2O的相對分子質量：146）。
②據圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應 低于低于（填“高于”或“低于”）800℃。
400
～
600
℃
400
～
600
℃
【考點】物質的相互轉化和制備；混合物的分離方法．
【答案】增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；過濾；用作人工降雨等；CaC2O4 CaCO3+CO↑；低于
400
～
600
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：667引用：3難度：0.5
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