從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。
（1）已知一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃為放熱反應：
①根據如表數據，計算生成1molNH₃ 時該反應放出的熱量為

46

46

kJ；

化學鍵	H-H	N≡N	N-H
斷開1mol鍵所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

②一定溫度下，將3molH₂和1molN₂ 通入容積為2L的密閉容器中發生反應。若達到平衡時，該容器內混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P₀，請用P₀、P來表示達到平衡時H₂的轉化率為

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

2

（

P

0

-

P

）

P

0

×100%

。
（2）某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的 有關數據：

序號	鋅的質量/g	鋅的 狀態	c（H2SO4）/mol?L-1	V（H2SO4） /mL	反應前溶液的溫度/℃	添加劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

①在此5 組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅。完全消失所需的時間。進行判斷，其速率最快的實驗是

5

5

（填實驗序號）。
②對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2 表明，

固體反應物的表面積

固體反應物的表面積

對反應速率有影響。
③進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況 下的氣體體積V與時間t 的圖象如圖所示。2～4min內以硫酸的 濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=

0.06mol?L^-1?min^-1

0.06mol?L^-1?min^-1

。
（3）①以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形 成氧化膜，陽極反應式為

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺

。
②以CH₃CH₂OH為燃氣，CO₂、O₂ 的混合氣體為助燃氣，熔融K₂CO₃為電解質的燃料電池中，負極的反應式為

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

CH₃CH₂OH+12e^-+6CO₃^2-=8CO₂+3H₂O

。
③堿性二甲醚（CH₃OCH₃）一空氣燃料電池負極的反應式為

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
④離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al₂Cl₇和AlCl₄組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電 極反應，則陰極電極反應式為：

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-

。