現有原子序數遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態原子核外電子占據了三個能級，且每個能級上的電子數相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態，Z的單質是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區，且與Z可形成化學式為W₂Z或WZ的二元化合物。請回答下列問題：
（1）W元素原子核外電子運動狀態有

29

29

種，該元素基態離子W⁺的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

。
（2）元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序為

N＞O＞C

N＞O＞C

。（填元素符號）
（3）Y₂Z與XZ₂具有相同的結構特征，其理由是

N₂O與CO₂兩分子原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征

N₂O與CO₂兩分子原子數目和價電子總數都相等，互為等電子體，具有相同的結構特征

。
（4）X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3：2的結構式

H-C≡C-H

H-C≡C-H

；A、B分別是Y、Z的最簡單氫化合物，A的空間構型為

三角錐形

三角錐形

，其中Y原子的雜化軌道類型為

sp³雜化

sp³雜化

；W²⁺與A、B分子結合成配合離子[WA₄B₂]²⁺結構如圖1，該配合離子加熱時首先失去的組分是

B

B

。（填“A”或“B”）

（5）元素的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為

3

3

4

2

3

3

4

2

。