海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。
Ⅰ．（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是ABCABC
A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子。
Ⅱ．海藻中提取碘的流程如圖所示
（3）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有BCEFBCEF
A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．三腳架
（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①過濾過濾③萃取分液萃取分液④蒸餾蒸餾
（5）步驟②反應的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2Cl2+2I-═2Cl-+I2，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為1：11：1
（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是AA
A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色
B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體
C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】ABC；取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子；BCEF；過濾；萃取分液；蒸餾；Cl2+2I-═2Cl-+I2；1：1；A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1