（1）如圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，如果開(kāi)始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為

2mol/L

2mol/L

，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是

升溫

升溫

；b～c過(guò)程中改變的條件可能是

減少SO₃的濃度

減少SO₃的濃度

；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處

。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
②該反應(yīng)為

吸熱

吸熱

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d.c（CO₂）=c（CO）
④某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=（CO）?c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為

830

830

℃。