鋁是大自然賜予人類的寶物，是現代文明不可缺少的物質基礎。
（1）人類冶煉和使用金屬鋁的時間較晚，可能是因為

b

b

（填字母）。
a.地殼中鋁元素含量少
b.冶煉鋁的技術要求高
（2）用鋁鋰合金制造“神舟號”航天飛船的一些部件，主要是利用其強度高、耐腐蝕和

硬度大

硬度大

（寫一條）等性質。高溫下，鋁與Li₂O反應可置換出金屬鋰，寫出該反應的化學方程式：

3Li₂O+2Al

高溫

6Li+Al₂O₃

3Li₂O+2Al

高溫

6Li+Al₂O₃

。
（3）用砂紙去除鋁片表面的氧化膜。將其浸入硫酸銅溶液中，一段時間后，觀察到鋁片表面有紅色物質析出，并有氣泡產生，經檢驗氣體為氫氣。
①寫出生成紅色物質的化學方程式：

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu

。
②硫酸銅溶液中的陽離子有

H⁺、Cu²⁺

H⁺、Cu²⁺

（填離子符號）。
（4）原子簇是若干個原子的聚集體，有望開發成新材料。某鋁原子簇由13個鋁原子構成，其最外層電子數的總和為40時相對穩定。寫出該穩定鋁原子簇的微粒符號：

Al₁₃^-

Al₁₃^-

。
[鋁原子的結構示意圖為]