我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質。圖為實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置。請結合所學知識回答下列問題：
（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是 DD（填字母）。
A.H2
B.Cl2
C.SO2
D.NH3E.O2
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是 BB，干燥氯氣的裝置是 CC，尾氣處理裝置是 EE。
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨氣的方法是 向下排空氣法向下排空氣法，檢驗收集氨氣已滿的常用方法是 用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻璃棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻璃棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿（任寫一種）。
（4）將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。生成的氨氣在標準狀況下的體積是 4.48L4.48LL，若將這些氨氣溶于水配成500ml氨水，該氨水的物質的量濃度是 0.4mol/L0.4mol/L
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【答案】D；B；C；E；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排空氣法；用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻璃棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿；4.48L；0.4mol/L
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：1難度：0.6
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質驗證實驗裝置。相關說法正確的是（ ）
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3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7