廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb,還有少量BaSO₄、Fe₂O₃、Al₂O₃等。為了保護環境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實現鉛的回收。

已知：i.一些難溶電解質的溶度積常數如表：

難溶電解質	PbSO4	PbCO3	BaSO4	BaCO3
Ksp	2.5×10-8	7.4×10-14	1.1×10-10	2.6×10-9

ii.濃度為0.1mol?L^-1的一些金屬離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

金屬氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Pb（OH）2
開始沉淀的	1.5	6.3	3.3	7.1
完全沉淀的pH	2.8	8.3	4.6	9.1

回答下列問題：
（1）在“脫硫”中，PbSO₄發生轉化反應的離子方程式為

PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

。
（2）在“脫硫”中，加入Na₂CO₃不易使鉛膏中的BaSO₄發生轉化，原因是

應BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常數K=

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

=

1

.

1

×

1

0

-

11

2

.

6

×

1

0

-

9

≈0.04＜10⁵，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO₄完全轉化

應BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的平衡常數K=

c

（

S

O

4

2

-

）

c

（

C

O

3

2

-

）

=

K

sp

（

B

a

S

O

4

）

K

sp

（

B

a

C

O

3

）

=

1

.

1

×

1

0

-

11

2

.

6

×

1

0

-

9

≈0.04＜10⁵，說明該反應正向進行的程度有限，因此加入碳酸鈉不能使鉛膏中的BaSO₄完全轉化

。若要有BaCO₃生成，溶液中的

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

S

O

2

-

4

）

至少大于

23.6

23.6

。
（3）在“酸浸”中，除加入CH₃COOH，還要加入H₂O₂。
①H₂O₂除了能將Fe（Ⅱ）轉化為Fe（Ⅲ），還能促進金屬Pb在醋酸中轉化為（CH₃COO）₂Pb。寫出H₂O₂使Pb轉化為（CH₃COO）₂Pb的化學方程式

Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O

Pb+H₂O₂+2HAc=Pb（Ac）₂+2H₂O

。
②H₂O₂也能使PbO₂轉化為（CH₃COO）₂Pb。其中H₂O₂的作用是

作還原劑

作還原劑

。
③“酸浸”時，為了加快反應速率，可適當加熱。但溫度不宜過高，原因可能是

過氧化氫不穩定，溫度過高會大量分解、溫度較高促進（CH₃COO）₂Pb水解

過氧化氫不穩定，溫度過高會大量分解、溫度較高促進（CH₃COO）₂Pb水解

（寫出2條）。
（4）“酸浸”后調節溶液的pH約為4.9，則濾渣的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

。
（5）“沉鉛”時，產生沉淀后的pH低于7.1，原因是：沉淀生成后c（Pb²⁺）

＞

＞

0.1mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。