汽車尾氣中NO_x（NO、NO₂等）是形成霧霾及硝酸型酸雨的大氣污染物之一。
（1）①尿素[CO（NH₂）₂]在一定條件下可以直接還原NO生成N₂，發生反應的化學方程式為

2CO（NH₂）₂+6NO

一定條件下

5N₂+2CO₂+4H₂O

2CO（NH₂）₂+6NO

一定條件下

5N₂+2CO₂+4H₂O

。
②尿素水溶液高于160℃時水解生成NH₃和CO₂，可作為處理NO反應的氨源。通過調整尿素噴入量與汽車尾氣流速，得到相同時間內不同投料比[

n

（

尿素

）

n

（

NO

）

]時NO的轉化率隨溫度變化的a、b的兩條曲線如圖1所示。

ⅰ）曲線a和曲線b,投料比較大的曲線是

a

a

。（選填“a”或“b”）
ⅱ）當200℃＜T＜450℃時，NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是溫度升高，

隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c（NH₃）增大

隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，c（NH₃）增大

反應速率加快。
（2）在催化劑Rh表面CO還原NO基元反應機理路徑如圖2所示，兩個N（s）結合生成的N₂稱為β-N₂，N₂O（s）解離生成的N₂稱為δ-N₂，基元反應速率隨溫度的變化關系如圖3所示。
下列說法正確的是

ABDE

ABDE

。（填寫字母序號）
A．在催化劑表面NO的吸附并解離是反應發生的先決條件
B．在催化劑表面CO₂的及時脫附有利于條件的進行
C．當溫度超過625K時，生成的N₂主要是由CO還原N₂O生成的
D．當溫度低于530K時，發生的主要反應為2NO+CO═N₂O+CO₂
E．尋找低溫下高效的催化劑控制汽車尾氣的污染是未來研究的方向
（3）利用汽車燃油不完全燃燒產物中的CO、HC（還原性的碳氫化合物）作還原劑，在三元催化器作用下可高效去除汽車尾氣中的NO_x。
已知：可燃混合氣中空氣質量與燃油質量之比為空燃比。CO、HC及NOx轉化效率隨空燃比的變化關系如圖4所示。當空燃比＞15時，NO_x轉化率降低，其可能原因是

O₂含量較高，燃油能充分燃燒，產物中生成CO、HC的量較少，被還原的NO_x的量減少，O₂量增多，與氮氣生成生成的NO_x的量增多。

O₂含量較高，燃油能充分燃燒，產物中生成CO、HC的量較少，被還原的NO_x的量減少，O₂量增多，與氮氣生成生成的NO_x的量增多。

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